SO4^2-의 산화수. 황산이온의 산화수. 황의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
SO4^2- 에서,
( 다원자 이온 SO4의 이온 전하 = –2 = 산화수 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 )
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
(S) + 4(O) = –2
(S) + 4(–2) = –2
따라서
S의 산화수 = +6.
[그림] 황산 이온의 루이스 구조.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9705 ] S2O3^2-의 산화수
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3733 ] SO4^2-의 루이스 구조
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15622 ] H2SO4의 이온화
[키워드] 황산 이온의 산화수 기준문서, SO4^2-의 산화수 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
알짜이온반응식. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (0) | 2018.04.23 |
---|---|
산화제와 환원제. redox CH4 + H2O → CO + 3H2 (2) | 2018.04.03 |
S4O6^2-의 산화수. tetrathionate anion의 산화수 (2) | 2018.02.19 |
PbSO4의 산화수 (0) | 2018.02.18 |
H2O2의 산화수 (0) | 2018.01.24 |
Na2SO4의 산화수, K2SO4의 산화수 (0) | 2018.01.12 |
CuCl2의 산화수. CuCl의 산화수 (0) | 2018.01.12 |
알짜이온반응식. Na2SO4 + Pb(NO3)2. PbSO4 침전 반응 (0) | 2017.12.31 |
댓글