유기화합물에서 황(Sulfur)의 산화수 ★

유기화합물에서 황(Sulfur)의 산화수

Sulfur oxidation states in organic compounds

 

 

 

황을 포함하는 유기 화합물에서,

황을 제외한 나머지 원자(단)의 산화수는 다음과 같다.

 

> 알킬기(R)의 산화수(oxidation number) = +1

> 수소(H)의 산화수 = +1

> 산소(O)의 산화수 = –2

( 참고: 유기화합물의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7863 )

 

 

 

이 값을 이용하면,

유기 화합물에서 황의 산화수를

다음과 같이 간단히 결정할 수 있다.

 

 

 

 

> H2S의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/10001 ]

> SO2의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/8025 ]

> SO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/10057 ]

> H2SO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/8112 ]

> H2SO4의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/8233 ]

> S8 H2SO4 SO3^2- Na2S2O3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/8017 ]

 

 

 

 

[참고] 황이 다양한 산화수를 가질 수 있는 이유

> S는 3주기 원소이므로,

비어있는 d 오비탈을 갖고 있다.

 

> S의 바닥상태 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4

---> 3d 오비탈에는 전자가 없다.

 

> S가 다른 원자와 결합하여 화합물을 형성할 때,

이 비어있는 d 오비탈을 사용할 수 있기 때문에,

S는 다양한 산화수를 가질 수 있다.

( 참고: SF6의 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/7476 )

( 참고: SO3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/3820 )

( 참고: 18전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

[참고] 산화수와 산화제/환원제

> 최소 산화수를 갖는 H2S는 환원제만 가능 (산화수 증가만 가능하므로).

 

> 최대 산화수를 갖는 SO3는 산화제만 가능 (산화수 감소만 가능하므로).

 

> SO2는 산화제/환원제, 둘 다 가능.

( 참고: SO2는 산화제 https://ywpop.tistory.com/10348 )

( 참고: SO2는 환원제 https://ywpop.tistory.com/12732 )

 

 

 

 

[키워드] S의 산화수 기준, 황의 산화수 기준, S의 산화수 사전, 황의 산화수 사전