혼합 수용액의 chloride 이온의 농도

혼합 수용액의 chloride 이온의 농도

0.200 M NaCl 100.0 mL + 0.150 M CaCl2 250.0 mL Cl^- ion

 

 

0.200 M sodium chloride 수용액 100.0 mL와

0.150 M calcium chloride 수용액 250.0 mL를

혼합했을 때, 혼합 수용액의 chloride 이온의 농도는 얼마인가?

 

 

Calculate the concentration of chloride ions

when 100.0 mL of 0.200 M sodium chloride is mixed

with 250.0 mL of 0.150 M calcium chloride.

 

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0.200 M NaCl 수용액 100.0 mL에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면,

(0.200 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.0200 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

 

NaCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 0.0200 mol

 

 

 

0.150 M CaCl2 수용액 250.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수를 계산하면,

(0.150 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.0375 mol CaCl2

 

 

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

CaCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 2 × 0.0375 mol = 0.0750 mol

 

 

 

전체 Cl^-의 몰수 = 0.0200 + 0.0750 = 0.0950 mol

 

전체 수용액의 부피 = (100.0/1000) + (250.0/1000) = 0.3500 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0950 mol / 0.3500 L

= 0.271 M

 

 

 

답: 0.271 M