프탈산수소포타슘(KHP) 0.50 g과 NaOH 용액 25.0 mL

프탈산수소포타슘(KHP) 0.50 g과 NaOH 용액 25.0 mL

KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

 

 

0.50 g의 프탈산 수소 포타슘을 적정하기 위하여

제조한 NaOH 수용액 25.0 mL가 소모되었다면

NaOH 수용액의 농도는?

(프탈산수소포타슘의 분자량 = 204.22 g/mol)

 

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[그림] 프탈산수소포타슘, potassium hydrogen phthalate, KHP, C8H5KO4.

 

 

 

 

0.50 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.50 g / (204.22 g/mol) = 0.00244834 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

 

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.00244834 mol

 

 

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.00244834 mol / (25.0/1000 L)

= 0.0979336 mol/L

 

 

 

답: 0.0979 M

 

 

 

 

[참고] KHP와 NaOH는 1 : 1 반응

KHP는 아세트산, CH3COOH와 같은 1가산이고,

NaOH는 1가염기이므로,

KHP와 NaOH는 1 : 1 계수비(= 몰비) 로 반응한다.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

KHP + NaOH → KNaP + H2O

---> 1 mol KHP와 화학량론적으로 반응하는 NaOH의 몰수는 1 mol.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7274 ] 0.1004 M NaOH 용액 18.64 mL를 중화시키는데 필요한 KHP의 질량

 

 

 

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