산성 산화물과 염기성 산화물. 루이스 염기도 순서
다음 화합물들을 루이스 염기도의 세기 순서대로 바르게 나열하시오.
P4O10, N2O5, As2O5
---------------------------------------------------
답: N2O5 < P4O10 < As2O5
일단, 다음 글을 읽어보세요.
산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물
산화물들이 위와 같은 성질을 갖기 때문에,
주기율표상에서,
오른쪽, 위(→ ↑)로 갈수록, 산화물의 산성도는 증가하고,
( 원소의 비금속 성질 증가와 같음 )
왼쪽, 아래(← ↓)로 갈수록, 산화물의 염기성도는 증가합니다.
( 원소의 금속 성질 증가와 같음 )
|
|
|
|
acidity increases |
→ |
| ||
|
1A |
2A |
3A |
4A |
5A |
6A |
7A |
↑ |
|
Li2O |
BeO |
B2O3 |
CO2 |
N2O5 |
(O2) |
OF2 | |
|
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P4O10 |
SO3 |
Cl2O7 |
|
|
K2O |
CaO |
Ga2O3 |
GeO2 |
As2O5 |
SeO3 |
Br2O7 |
|
↓ |
Rb2O |
SrO |
In2O3 |
SnO2 |
Sb2O5 |
TeO3 |
I2O7 |
|
Cs2O |
BaO |
Tl2O3 |
PbO2 |
Bi2O5 |
PoO3 |
At2O7 |
| |
|
← |
basicity increases |
|
|
|
|
따라서
N, P, As는 같은 족 원소(5A족, 15족)이므로,
4주기 원소인 As2O5가 가장 센 염기입니다.
[ 관련 예제: 염기성 산화물. K2O Al2O3 BaO http://ywpop.tistory.com/10071 ]
루이스 산-염기 반응 예 1)
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
루이스 염기인 CaO는 자신의 전자쌍을 (산소 원자의 비공유 전자쌍)
루이스 산인 CO2에게 제공합니다.
그 결과 배위 공유 결합에 의해 탄산 이온이 생성됩니다.
( CaO의 O^2- 이온이 전자쌍을 제공한다. )
루이스 산-염기 반응 예 2)
MgO(s) + SO3(g) → MgSO4(s)
이 반응은 산화-환원 반응도 아니고, (산화수가 변한 원자는 없음)
아레니우스 또는 브뢴스테드-로우리 산-염기 반응도 아닙니다.
그러나 루이스 산-염기 개념은 유용하게 적용할 수 있습니다.
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▶ Al2O3는 양쪽성 산화물.
▶ 산성 산화물로 작용하는 경우,
> CaO + Al2O3 → CaAl2O4
( CaO and Al2O3 calcination using electrical furnace )
▶ 염기성 산화물로 작용하는 경우,
> Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)
( AlCl3 관련 글 http://ywpop.tistory.com/3043 )
[키워드] 산화물 기준문서, 오른쪽 위로 갈수록 왼쪽 아래로 갈수록
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