미정계수법으로 산화-환원 반응 완성하기. aHNO2 + bMnO4^- + H^+

미정계수법으로 산화-환원 반응 완성하기. aHNO2 + bMnO4^- + H^+

 

 

다음은 산성 수용액에서 일어나는 산화-환원 반응에 대한 균형 반응식이다.

aHNO2 + bMnO4^- + H^+ → aNO3^- + bMn^m+ + 3H2O

a, b, m을 계산하시오.

 

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이런 문제는 이미 균형 반응식이기 때문에,

미정계수법으로 풀면 됩니다.

( Mn의 산화수 변화를 확신할 수 없기 때문에,

반쪽 반응식으로 나눠 풀기 곤란하다. )

 

 

반응물의 원자 개수 = 생성물의 원자 개수

H: a + 1 = 6 ... (1)

N: a = a

O: 2a + 4b = 3a + 3 ... (2)

Mn: b = b

 

 

from (1)식, a = 5

from (2)식, b = 2

10 + 4b = 15 + 3

4b = 8

 

 

5HNO2 + 2MnO4^- + H^+ → 5NO3^- + 2Mn^m+ + 3H2O

반응물들의 전하량의 합 = 생성물들의 전하량의 합

(-2) + (+1) = (-5) + (+2m)

2m = 4

m = 2

따라서 Mn^2+

 

 

답: a = 5, b = 2, m = 2