동위원소. K보다 Ar의 원자량이 더 큰 이유

동위원소. K보다 Ar의 원자량이 더 큰 이유

동위원소. 칼륨보다 아르곤의 원자량이 더 큰 이유

 

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▶ 원자번호가 18인 Ar의 평균원자량 = 39.948

▶ 원자번호가 19인 K의 평균원자량 = 39.0983

 

 

그 이유는

주기율표는 원소들의 원자번호(= 양성자수 = 전자수) 순서대로 나열한 표이고,

주기율표에 나와 있는 질량은 동위원소들의 평균 원자량이기 때문입니다.

 

 

주요 동위원소들의 질량수로 평균 원자량을 계산해보면,

( 정확한 값을 계산하려면 amu값을 사용해야 됨. 관련 글 참고. )

 

▶ Main isotopes of argon

> 40Ar (99.6%), 36Ar (0.34%), 38Ar (0.06%)

> 아르곤의 평균원자량

= 40*(99.6/100) + 36*(0.34/100) + 38*(0.06/100) = 39.985

 

 

▶ Main isotopes of potassium

> 39K (93.3%), 40K (0.0117%), 41K (6.7%)

> 칼륨의 평균원자량

= 39*(93.3/100) + 40*(0.0117/100) + 41*(6.7/100) = 39.139

 

 

이처럼, 원자번호 순서와 원자량 순서가 맞지 않습니다.

 

 

[ 관련 글: isotopes of chlorine http://ywpop.tistory.com/3085 ]

[ 관련 글: 원자의 원자량과 질량수의 차이 http://ywpop.tistory.com/6585 ]