난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 CuI

난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 CuI

 

 

1.0×10^-4 M Cu^+ 이온과 2.0×10^-3 M Pb^2+ 이온이 함께 존재하는 용액이 있다. 이 용액에 I^- 이온을 천천히 가하면 PbI2 (Ksp = 1.4×10^-8) 와 CuI (Ksp = 5.3×10^-12) 중 먼저 침전되는 것은 무엇인가? 각각의 염이 침전되기 시작하는 I^- 이온의 농도를 구하시오.

 

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용해도곱 상수(Ksp)도 평형 상수이므로,

용해도곱 상수 값이 작다는 것은,

생성물인 이온의 농도가 작다는 의미이다.

 

 

 

따라서

용해도곱 상수 값이 작을수록,

물에 더욱더 용해되지 않는다. 극히 일부만 용해된다.

---> 용해도곱 상수 값이 더 작은 CuI가 먼저 침전된다.

 

 

 

PbI2의 경우,

PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)

Ksp = [Pb^2+][I^-]^2 = 1.4e-8

[I^-]^2 = (1.4e-8) / (2.0e-3) = 7.0e-6

[I^-] = (7.0e-6)^(1/2) = 0.0026 = 2.6×10^-3 M

 

 

 

CuI의 경우,

CuI(s) ⇌ Cu^+(aq) + I^-(aq)

Ksp = [Cu^+][I^-] = 5.3e-12

[I^-] = (5.3e-12) / (1.0e-4) = 5.3e-8 = 5.3×10^-8 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8272 ]

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 선택적 침전 기준문서, 이온의 분리 기준문서, 용해도곱 상수