0.0100 M NaOCl 용액의 수산화 이온 농도

0.0100 M NaOCl 용액의 수산화 이온 농도

 

 

0.0100 M NaOCl 용액의 수산화 이온 농도, [OH^-]를 계산하여라.

OCl^- + H2O ⇌ HOCl + OH^-

HOCl의 Ka = 3.0*10^-8 이다.

 

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가용성염은 강전해질, 100% 이온화 (가정)

1) NaOCl(aq) → Na^+(aq) + OCl^-(aq)

 

OCl^-는 약산인 HOCl의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기,

가수분해 반응이 일어난다.

2) OCl^-(aq) + H2O(l) ⇌ HOCl(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka = [HOCl][OH^-] / [OCl^-]

= 1.0e-14 / 3.0e-8 = 3.3e-7 = x^2 / 0.0100-x

( Kb = Kw / Ka 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

( 평형상수 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2937 )

 

0.0100-x ≒ 0.0100 으로 가정하고, x를 계산하면,

x = [(3.3e-7)(0.0100)]^(1/2) = 5.7446e-5 M = [OH^-]

 

0.0100 * 5% = 0.0005 > 5.7446e-5 ... 5% 검증 ok

( 5% 검증 설명 http://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

답: 5.74*10^-5 M