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포름산 완충용액의 pH. 0.4 M HCOOH + 1.0 M HCOONa
0.400 M HCOOH와 1.0 M HCOONa을 포함하고 있는 용액의 pH는 얼마인가?
HCOOH의 Ka = 1.80*10^-4이다.
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완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산합니다.
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= -log(1.80e-4) + log(1.0 / 0.400)
= 4.14
답: pH = 4.14
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8090 ]
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