0.10 M 포름산(HCOOH) 용액의 pH와 Ka
0.10 M 폼산(HCOOH)을 준비하여 25℃에서 pH를 측정하였더니, 그 값이 2.38이였다. 이 온도에서 폼산의 Ka를 계산하시오.
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▶ 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294
pH = -log[H^+] = 2.38
[H^+] = 10^(-2.38) = 0.0041687 = x
Ka = x^2 / (C-x)
= (0.0041687)^2 / (0.10-0.0041687)
= 0.00018134
답: 1.8×10^(-4)
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