황산암모늄 10.8 g. 암모늄 이온과 황산 이온의 농도 계산

황산암모늄 10.8 g. 암모늄 이온과 황산 이온의 농도 계산

 

 

황산암모늄 10.8 g을 물에 녹여 100.0 mL의 저장 용액을 만들었다. 이 용액 10.00 mL를 50.00 mL의 물에 가하였을 때, 최종 용액에 존재하는 암모늄 이온과 황산 이온의 농도를 계산하라.

 

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(NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol 이므로,

10.8 g / (132.14 g/mol) = 0.08173 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

저장 용액의 몰농도

0.08173 mol / 0.1000 L = 0.8173 M (NH4)2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

10.00 mL에 들어있는 몰수

(0.8173 mol/L) * 0.010 L = 0.008173 mol (NH4)2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

최종 용액의 몰농도

0.008173 mol / 0.060 L = 0.1362 M (NH4)2SO4

 

 

(NH4)2SO4(aq) → 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

[NH4^+] = 2 * 0.1362 M = 0.2724 M

[SO4^2-] = 0.1362 M

 

 

답: [NH4^+] = 0.2724 M, [SO4^2-] = 0.1362 M