격자에너지. KCl MgO. MgO KCl

격자에너지. KCl MgO. MgO KCl

 

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이온결합 화합물의 안정도, 또는 이온 결합의 세기는

이온결합 화합물의 격자 에너지에 비례한다.

( 격자에너지 설명 http://ywpop.tistory.com/3118 )

 

격자에너지는 쿨롱 힘에 비례하고,

쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례한다.

 

이런 문제는

먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의

두 이온 전하의 곱을 비교한다.

 

 

양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교하면,

(K^+)(Cl^-) = | (+1) × (-1) | = 1

(Mg^2+)(O^2-) = | (+2) × (-2) | = 4

 

이온 전하의 곱이 더 큰 MgO의 쿨롱 힘이 더 큰 값이므로,

MgO의 격자에너지가 더 큰 값이다.

 

 

[참고] 격자에너지 ∝ 녹는점
▶ MgO의 녹는점: 2,852 °C

▶ KCl의 녹는점: 770 °C