몰농도를 ppm 농도로. 1 M H2SO4 용액 400 mL

몰농도를 ppm 농도로. 1 M H2SO4 용액 400 mL

 

 

1 M H2SO4 용액 400 mL에는 H2SO4가 몇 ppm 있는가?

 

 

1 M H2SO4 용액의 농도를 ppm 농도로 환산하시오.

 

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1 M H2SO4 용액 400 mL에 들어있는 황산의 몰수

= (1 mol/L) × 0.400 L = 0.4 mol

 

 

 

0.4 mol 황산의 질량

= 0.4 mol × (98 g/mol) = 39.2 g

 

 

 

용액의 밀도를 모르므로, (주어지지 않아서)

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정하면,

( 오차가 좀 발생하겠지만... )

 

용액의 질량

= 400 mL × (1 g/mL) = 400 g

 

 

 

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= (39.2 g / 400 g) × 10^6

= 98000 ppm

 

 

 

또는 1 mg/L = 1 ppm 이므로,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

39.2 g = 39200 mg 이고, 400 mL = 0.4 L 이므로,

39200 / 0.4 = 98000 mg/L = 98000 ppm

 

 

 

답: 약 98000 ppm

 

 

 

 

> 1 M H2SO4 용액 = 1 mol H2SO4 / 1 L 용액

> 1 mol × (98 g/mol) = 98 g = 98000 mg H2SO4

> 98000 mg / 1 L = 98000 mg/L = 98000 ppm