728x170
35% 염산(d 1.2, FW 37) 시약으로 0.5 N HCl 용액 500 mL 만들기
-----------------------------------------
▶ 계산과정 상세설명 http://ywpop.tistory.com/7566
35% 염산(d 1.2, FW 37) 시약의 몰농도
= (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도
= (35 / 37) * 10 * 1.2
= 11.3514 M = 11.3514 N
11.3514 * ? = 0.5 * 500
? = 0.5 * 500 / 11.3514 = 22.0237
플라스크에 35% 염산 시약 22.0237 mL를 넣고,
500 mL 되도록 증류수를 가하면,
0.5 N HCl 용액 500 mL가 됩니다.
[ 35% 염산 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/search/35%25%20염산 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
96% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약의 노르말농도 (0) | 2017.10.27 |
---|---|
0.1 N HCl 1 mL와 Na2CO3의 당량관계 (0) | 2017.10.27 |
화학량론. FeCl2 25 mL를 0.26 M KMnO4로 적정 (0) | 2017.10.26 |
몰농도를 ppm 농도로. 1 M H2SO4 용액 400 mL (1) | 2017.10.26 |
1.5 mol HCl을 공급하기 위해 필요한 6 M HCl 용액의 부피 (0) | 2017.10.26 |
물 200 g과 질산칼륨 60 g이 섞여있는 용액의 용해도 (0) | 2017.10.26 |
redox balance. MnO4^- + H2O2 → MnO2 + O2 (basic) (0) | 2017.10.26 |
용액의 몰농도와 용질의 mol수를 혼동 (1) | 2017.10.26 |
댓글