0.1 N HCl 1 mL와 Na2CO3의 당량관계

0.1 N HCl 1 mL와 Na2CO3의 당량관계

 

 

N/10 HCl 1 mL와 당량관계는 아래와 같다. ( )를 채워라.

N/10 HCl 1 mL = ( ) g Na2CO3 = ( ) mg Na2CO3

 

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N/10 = 0.1 N = 0.1 eq/L

 

N/10 HCl 1 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) * 0.001 L = 0.0001 eq HCl

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.0001 eq에 해당하는 몰수를 계산하면,

0.0001 eq / (2 eq/mol) = 5×10^-5 mol Na2CO3

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4088 )

5×10^-5 mol Na2CO3의 질량을 계산하면,

5×10^-5 mol * (105.99 g/mol)

= 0.0053 g Na2CO3

= 5.3 mg Na2CO3

 

 

답: 0.0053 g, 5.3 mg

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2