728x170
96% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약의 노르말농도
-----------------------------------------
가령, 황산 용액이 100 g 있다면,
이 속에 들어있는 황산의 질량은 96 g
황산의 몰질량 = 98.08 g/mol 이고,
황산의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
황산 96 g의 eq수를 계산하면,
96 g * (1 mol / 98.08 g) * (2 eq / 1 mol)
= 96 * (1/98.08) * (2/1)
= 1.9576 eq
용액 100 g의 L수를 계산하면,
100 g * (1 mL / 1.84 g) * (1 L / 1000 mL)
= 100 * (1/1.84) * (1/1000)
= 0.054348 L
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )
= 1.9576 eq / 0.054348 L
= 36.0197 eq/L
= 36.0197 N
한 번에 계산하면,
[%농도 * (1/몰질량) * (당량수/1)] / [100 * (1/밀도) * (1/1000)]
= [%농도 * (1/몰질량) * 당량수] / [(1/밀도) * (1/10)]
= %농도 / 몰질량 * 당량수 * 밀도 * 10
= 96 / 98.08 * 2 * 1.84 * 10
= 36.0196 N
답: 36.02 N
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
알짜이온반응식. NH3 + HBr 중화반응 (1) | 2017.10.27 |
---|---|
알짜이온반응식. H3PO4 + Ba(OH)2 중화반응 침전반응 (0) | 2017.10.27 |
알짜이온반응식. (NH4)2CO3 + CaCl2 침전반응 (0) | 2017.10.27 |
96% 황산(d 1.84, FW 98.08)의 노르말농도와 g당량수 (0) | 2017.10.27 |
0.1 N HCl 1 mL와 Na2CO3의 당량관계 (0) | 2017.10.27 |
화학량론. FeCl2 25 mL를 0.26 M KMnO4로 적정 (0) | 2017.10.26 |
몰농도를 ppm 농도로. 1 M H2SO4 용액 400 mL (1) | 2017.10.26 |
35% 염산(d 1.2, FW 37) 시약으로 0.5 N HCl 용액 500 mL 만들기 (0) | 2017.10.26 |
댓글