화학량론. FeCl2 25 mL를 0.26 M KMnO4로 적정

화학량론. FeCl2 25 mL를 0.26 M KMnO4로 적정

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O 반응에서

농도를 알 수 없는 FeCl2 25 mL를 0.26 M KMnO4로 적정하였더니 6 mL가 소모되었다. FeCl2의 농도는 얼마인가?

 

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0.26 M = 0.26 mol/L = 0.26 mmol/mL

 

 

0.26 M KMnO4 6 mL에 들어있는 MnO4^-의 몰수

= (0.26 mmol/mL) * 6 mL = 1.56 mmol MnO4^-

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

즉, 5 mol Fe^2+와 반응하는 MnO4^-는 1 mol이므로,

1.56 mmol MnO4^-와 반응하는 Fe^2+의 몰수를 계산하면,

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = ? mmol : 1.56 mmol

? = 5 * 1.56 = 7.8 mmol Fe^2+

 

 

FeCl2의 몰농도 = 7.8 mmol / 25 mL

= 0.312 mmol/mL

= 0.312 mol/L

= 0.312 M

 

 

답: 0.312 M

 

 

[키워드] FeCl2 + KMnO4 + FeCl2