용액의 몰농도와 용질의 mol수를 혼동

용액의 몰농도(M)와 용질의 mol수를 혼동하지 말자

 

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5 M NaOH 용액을 1000 mL 만들었다면,

NaOH의 몰농도는 용액의 양에 상관없이 같다.

( 또한 OH^- 이온의 몰농도도 용액의 양에 상관없이 같다. )

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1

( 이 용액에서 10 mL를 뽑아 사용했든, 50 mL를 뽑아 사용했든,
뽑아 사용한 용액의 농도는 둘 다 5 M이다. )

 

 

즉,

5 M NaOH 용액 500 mL의 NaOH의 몰농도와

5 M NaOH 용액 10 mL의 NaOH의 몰농도는 같다는 것이다.

왜냐하면, 용액은 균일 혼합물이기 때문이다.

 

균일 혼합물이므로, 용액의 부피가 증가하거나 감소하면,

같은 비율로 용질의 mol수 역시 증가하거나 감소한다.

몰농도는 용질 mol수와 용액 L수의 비(ratio)임을 잊지 말자.

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

 

5 M NaOH 용액 500 mL의 [NaOH] = 5 M NaOH 용액 10 mL의 [NaOH]

 

 

단, 주의할 점은,

5 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 mol수와

5 M NaOH 용액 10 mL에 들어있는 NaOH의 mol수는 다르다는 것이다.

( mol수가 다르면, 당연히, 질량도 다르다. )

 

5 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 mol수

= (5 mol/L) * 0.500 L = 2.5 mol NaOH

 

5 M NaOH 용액 10 mL에 들어있는 NaOH의 mol수

= (5 mol/L) * 0.010 L = 0.05 mol NaOH

 

 

부피에 따른 용액의 몰농도와 용질의 mol수를 혼동하지 말자.

 

 

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