화학량론. 탄화칼슘 32 g

화학량론. 탄화칼슘 32 g

 

 

탄화칼슘 32 g이 물과 반응하여 생성되는 기체가 완전연소하기 위한 산소의 부피를 구하시오.

 

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탄화칼슘의 몰질량 = 64.10 g/mol ≒ 64 g/mol 이므로,

탄화칼슘 32 g의 몰수를 계산하면,

32 g / (64 g/mol) = 0.5 mol CaC2

 

탄화칼슘과 물의 반응식에서,

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 반응비(몰수비=계수비) 이므로,

생성되는 아세틸렌의 몰수 = 0.5 mol C2H2

 

아세틸렌의 연소 반응식에서,

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

C2H2 : O2 = 2 : 5 반응비(몰수비=계수비) 이므로,

완전연소에 필요한 산소의 몰수를 계산하면,

C2H2 : O2 = 2 : 5 = 0.5 mol : ? mol

? = 5 × 0.5 / 2 = 1.25 mol O2

 

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

1.25 mol × (22.4 L / 1 mol) = 28 L

 

 

답: 28 L