탄화칼슘 32 g이 물과 반응하여 생성되는 기체

탄화칼슘 32 g이 물과 반응하여 생성되는 기체

 

 

탄화칼슘 32 g이 물과 반응하여 생성되는 기체가

완전연소하기 위한 산소의 부피(L)를 구하시오.

 

 

 

CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol ≒ 64 g/mol 이므로,

탄화칼슘 32 g의 몰수를 계산하면,

32 g / (64 g/mol) = 0.5 mol CaC2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

탄화칼슘과 물의 반응식에서,

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

 

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol CaC2 반응 시,

생성되는 아세틸렌의 몰수 = 0.5 mol C2H2

 

 

 

아세틸렌의 연소 반응식에서,

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

 

C2H2 : O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol C2H2 완전연소에 필요한

산소의 몰수를 계산하면,

C2H2 : O2 = 2 : 5 = 0.5 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.5 / 2 = 1.25 mol O2

 

 

 

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1.25 mol O2의 부피를 계산하면,

1.25 mol × (22.4 L / 1 mol) = 28 L O2

 

 

 

답: 28 L

 

 

 

 

[참고] PV = nRT 식으로 계산

V = nRT / P

= (1.25) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 28.02 L

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

 

 

 

 

[키워드] 기체 화학량론 기준, 탄화칼슘 기준

 

[FAQ] [①24/07/22] [②25/04/18]