약산-강염기 중화반응. HCN + KOH

약산-강염기 중화반응. HCN + KOH

 

 

Calculate the pH of the solution resulting from the addition of 75.0 mL of 0.15 M KOH to 35.0 mL of 0.20 M HCN (Ka (HCN) = 4.9*10^-10).

 

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산, 염기의 몰수를 계산하면,

(0.15 mol/L) * 0.0750 L = 0.01125 mol KOH

(0.20 mol/L) * 0.0350 L = 0.007 mol HCN

 

HCN + NaOH → NaCN + H2O

HCN : NaOH = 1 : 1 반응하고,

염기의 몰수가 더 크므로,

반응 후 남은 염기의 몰수를 계산하면,

0.01125 – 0.007 = 0.00425 mol KOH

 

염기의 몰농도를 계산하면,

0.00425 mol / (0.0750+0.0350 L) = 0.03864 M

 

pOH = -log(0.03864) = 1.41

pH = 14.00 – 1.41 = 12.59

 

 

답: 12.59

 

 

[참고] HCN의 Ka 값은 출제자가 파놓은 함정(trick)입니다.^^