화학량론. 수득백분율이 87.0%라면, 에틸알코올 40.0 g

화학량론. 수득백분율이 87.0%라면, 에틸알코올 40.0 g

 

 

다음 반응의 수득 백분율이 87.0%라면, 에틸알코올 40.0 g으로 얻을 수 있는 다이에틸에터는 몇 g인가?

2C2H6O(l) → C4H10O(l) + H2O(l)

 

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C2H6O의 몰질량 = 46 g/mol

에틸알코올 40.0 g의 몰수

= 40.0 g / (46 g/mol) = 0.8696 mol C2H6O

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

C2H6O : C4H10O = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

화학량론적으로 생성되는 C4H10O의 몰수를 계산하면,

C2H6O : C4H10O = 2 : 1 = 0.8696 mol : ? mol

? = 0.8696 / 2 = 0.4348 mol C4H10O

 

C4H10O의 몰질량 = 74 g/mol

다이에틸에터 0.4348 mol의 질량

= 0.4348 mol * (74 g/mol) = 32.18 g C4H10O

---> 이론적 수득량

 

수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

 

87.0% = (? g / 32.18 g) * 100

? = 87.0 / 100 * 32.18 = 28.0 g

 

 

답: 28.0 g