Zn(NO3)2*6H2O 시약으로 1.0 M Zn(NO3)2 용액 1 L 만들기

Zn(NO3)2*6H2O 시약으로 1.0 M Zn(NO3)2 용액 1 L 만들기

 

-----------------------------------------

 

1.0 M Zn(NO3)2 용액 1 L에 들어있는 Zn(NO3)2의 몰수를 계산하면,

(1.0 mol/L) * 1 L = 1.0 mol Zn(NO3)2

 

Zn(NO3)2*6H2O 1몰에 들어있는 Zn(NO3)2의 몰수 = 1몰 이므로,

즉, Zn(NO3)2*6H2O의 몰수 = Zn(NO3)2의 몰수 이므로,

 

Zn(NO3)2*6H2O 1.0 mol을 포함하는 질량을 계산하면,

( Zn(NO3)2*6H2O의 몰질량 = 297.48 g/mol )

1.0 mol * (297.48 g/mol) = 297.48 g

 

 

1 L 부피 플라스크에 Zn(NO3)2*6H2O 297.48 g을 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가한다. 끝.

 

 

[참고] 이 용액 속에 들어있는 Zn^2+ 이온의 몰수 = 1.0 mol

Zn(NO3)2*6H2O의 몰수 = Zn(NO3)2의 몰수 = Zn^2+ 이온의 몰수

 

 

[참고] 그래도 이해가 잘 안 된다면, 순도 개념으로 설명하면,
Zn(NO3)2의 몰질량 = 189.39 g/mol 이고,
Zn(NO3)2*6H2O의 몰질량 = 297.48 g/mol 이므로,
Zn(NO3)2*6H2O 중 Zn(NO3)2의 질량백분율은
(189.39 / 297.48) * 100 = 63.6648%

 

1.0 mol Zn(NO3)2의 질량을 계산하면,
1.0 mol * (189.39 g/mol) = 189.39 g

 

Zn(NO3)2*6H2O의 순도 = 63.6648% 이므로,
189.39 g Zn(NO3)2를 포함하는 Zn(NO3)2*6H2O의 질량을 계산하면,
189.39 g / 0.636648 = 297.48 g

 

지금 당신에게 필요한 Zn(NO3)2의 질량은 189.39 g이고,
297.48 g Zn(NO3)2*6H2O 속에는 이 양이 포함되어있다.

 

 

[키워드] 결정수를 포함하는 시약, 결정수가 포함된 시약, 수화물 시약