열용량과 비열. When 1.75 g of CaCl2 dissolves in 125 g of water
When 1.75 g of CaCl2 dissolves in 125 g of water in a coffee-cup calorimeter, the temperature increases by 2.44 °C. What is the heat change per mole of CaCl2 dissolved in water? Assume that all the heat is absorbed by the water (C = 4.18 J/g•°C).
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물이 얻은 열(+q) = CaCl2의 용해열(-q)
q = C m Δt
= (4.18 J/g•°C) (125 g) (2.44 °C)
= (4.18) (125) (2.44)
= +1274.9 J
CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로,
1.75 g / (110.98 g/mol) = 0.0157686 mol CaCl2
heat change per mole of CaCl2
-1274.9 J / 0.0157686 mol
= -80850.5511 J/mol
= -80.9 kJ/mol
답: -80.9 kJ
( 교재에 나와 있는 해답에 맞춰 계산한 결과입니다. )
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7676 ]
[키워드] 염화칼슘의 용해열, CaCl2의 용해열
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