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화학

열용량과 비열. When 1.75 g of CaCl2 dissolves in 125 g of water

by 영원파란 2017. 10. 8.

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열용량과 비열. When 1.75 g of CaCl2 dissolves in 125 g of water

 

 

When 1.75 g of CaCl2 dissolves in 125 g of water in a coffee-cup calorimeter, the temperature increases by 2.44 °C. What is the heat change per mole of CaCl2 dissolved in water? Assume that all the heat is absorbed by the water (C = 4.18 J/g°C).

 

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물이 얻은 열(+q) = CaCl2의 용해열(-q)

q = C m Δt

= (4.18 J/g°C) (125 g) (2.44 °C)

= (4.18) (125) (2.44)

= +1274.9 J

 

CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로,

1.75 g / (110.98 g/mol) = 0.0157686 mol CaCl2

 

heat change per mole of CaCl2

-1274.9 J / 0.0157686 mol

= -80850.5511 J/mol

= -80.9 kJ/mol

 

 

: -80.9 kJ

( 교재에 나와 있는 해답에 맞춰 계산한 결과입니다. )

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7676 ]

 

 

[키워드] 염화칼슘의 용해열, CaCl2의 용해열

 

 

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