1.248 g 1.035 M HCl 30.00 mL 1.010 M NaOH 11.56 mL CaCO3 mass percent

1.248 g 1.035 M HCl 30.00 mL 1.010 M NaOH 11.56 mL CaCO3 mass percent

 

 

석회석 1.248 g을 분쇄하여 1.035 M HCl 용액 30.00 mL에 녹인다. 과량의 산을 중화시키기 위해 1.010 M NaOH 11.56 mL가 필요하다. 시료 중 HCl 용액과 반응하는 유일한 물질로 추정되는 탄산칼슘의 질량백분율을 계산하시오.

 

 

A 1.248 g sample of limestone rock is pulverized and then treated with 30.00 mL of 1.035 M HCl solution. The excess acid then requires 11.56 mL of 1.010 M NaOH for neutralization. Calculate the percent by mass of calcium carbonate in the rock, assuming that it is the only substance reacting with the HCl solution.

 

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1.035 M HCl 30.00 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(1.035 mol/L) (30.00/1000 L) = 0.03105 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

---> 이 몰수 중에서, 일정량의 HCl이 먼저 CaCO3와 반응하고,

이 반응에서 남은 HCl이 다시 NaOH와 반응한 것이다.

 

 

 

1.010 M NaOH 11.56 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(1.010 mol/L) (11.56/1000 L) = 0.01168 mol NaOH

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

0.01168 mol NaOH와 반응하고 남아있는 HCl의 몰수를 계산하면,

0.03105 – 0.01168 = 0.01937 mol HCl

---> 즉, 이 몰수만큼 탄산칼슘과 반응했었다.

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 반응하므로,

0.01937 mol HCl과 반응한 CaCO3의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = ? mol : 0.01937 mol

 

? = 0.01937 / 2 = 0.009685 mol CaCO3

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

0.009685 mol CaCO3의 질량을 계산하면,

0.009685 mol × (100.09 g/mol) = 0.9694 g CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

석회석 1.248 g에 들어있는

탄산칼슘의 질량백분율을 계산하면,

% CaCO3 = (0.9694 g / 1.248 g) × 100 = 77.68%

 

 

 

답: 77.68%

 

 

 

 

[FAQ] [①23/05/16]