화학량론. 무게 3.045 g인 구리 동전. copper penny weighing 3.045 g

화학량론. 무게 3.045 g인 구리 동전. copper penny weighing 3.045 g

 

 

구리는 다음 반응식에 따라 묽은 질산과 반응한다.

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

무게 3.045 g인 구리 동전을 소량의 질산에 녹이고, 그 결과 생성된 용액을 물로 50.0 mL까지 희석한다면, Cu(NO3)2의 몰농도는 얼마인가?

 

 

Copper reacts with dilute nitric acid according to the following equation:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

If a copper penny weighing 3.045 g is dissolved in a small amount of nitric acid and the resultant solution is diluted to 50.0 mL with water, what is the molarity of Cu(NO3)2?

 

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Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

Cu 3.045 g의 몰수를 계산하면,

3.045 g / (63.55 g/mol) = 0.04792 mol Cu

 

 

Cu : Cu(NO3)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 Cu(NO3)2의 몰수 = 0.04792 mol Cu(NO3)2

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.04792 mol / 0.0500 L

= 0.9584 M

 

 

답: 0.958 M

 

 

 

[키워드] 3.045 g Cu HNO3 50.0 mL Cu(NO3)2, 구리 동전 기준문서