묽힘법칙. 5.0 M H2SO4 용액은 몇 mL 필요한가

묽힘법칙. 5.0 M H2SO4 용액은 몇 mL 필요한가

 

 

수소 이온의 농도가 0.20 M인 용액 200 mL를 만들 때,

5.0 M H2SO4 용액은 몇 mL 필요한가?

 

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0.20 M 용액 200 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수를 계산하면,

(0.20 mol/L) × 0.200 L = 0.04 mol H^+

즉, 이만큼 수소 이온이 필요하다.

 

0.04 mol H^+를 포함하는 5.0 M H2SO4 용액의 부피를 계산하면,

0.04 mol / (5.0 mol/L) = 0.008 L = 8 mL

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

H2SO4 1몰당 수소 이온 2몰 이온화되므로,

필요한 부피는 4 mL.

 

 

또는

aMV = bM’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/5340 )

(2)(5.0 M)(? mL) = (1)(0.20 M)(200 mL)

? = [(1)(0.20)(200)] / [(2)(5.0)] = 4 mL

 

 

답: 4 mL