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묽힘법칙. 5.0 M H2SO4 용액은 몇 mL 필요한가
수소 이온의 농도가 0.20 M인 용액 200 mL를 만들 때,
5.0 M H2SO4 용액은 몇 mL 필요한가?
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0.20 M 용액 200 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수를 계산하면,
(0.20 mol/L) × 0.200 L = 0.04 mol H^+
즉, 이만큼 수소 이온이 필요하다.
0.04 mol H^+를 포함하는 5.0 M H2SO4 용액의 부피를 계산하면,
0.04 mol / (5.0 mol/L) = 0.008 L = 8 mL
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
H2SO4 1몰당 수소 이온 2몰 이온화되므로,
필요한 부피는 4 mL.
또는
aMV = bM’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/5340 )
(2)(5.0 M)(? mL) = (1)(0.20 M)(200 mL)
? = [(1)(0.20)(200)] / [(2)(5.0)] = 4 mL
답: 4 mL
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