약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자

약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자.

 

 

약산의 짝염기는 강염기 아닌가요?

일반화학 교재에 OH^-가 CN^-보다 강염기라 나오는데, 왜 그렇습니까?

 

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▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염

[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기

[ https://ywpop.tistory.com/7421 ]

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▶ 약산의 이온화 반응식

HCN(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CN^-(aq) ... Ka = 6.2×10^(-10)

 

 

 

▶ 약산의 짝염기염의 가수분해

KCN과 같이, 약산의 음이온을 포함하는 염은 염기성염이다.

KCN(s) + H2O(l) → K^+(aq) + CN^-(aq)

 

왜냐하면, 약산의 음이온, 즉 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이므로,

다음과 같이 가수분해 반응이 일어나며, 그 결과 OH^- 이온이 생성되기 때문이다.

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 1.6×10^(-5)

( 여기서, CN^-는 HCN의 CN^-가 아니라, KCN과 같은 염의 CN^- )

( 화학 반응식의 양쪽 화살표 “⇌”와 Kb 값에 주목할 것. 즉,

가수분해 결과 생성되는 OH^- 이온의 양은 (매우) 작다. )

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

보통 “약산의 짝염기는 강염기”라고 표현하는데,

여기서 강염기는 NaOH와 같은 강염기가 아니다.

NaOH(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

( 화학 반응식의 한쪽 화살표 “→”에 주목할 것. 즉,

강염기인 NaOH는 거의 100% 이온화된다. )

 

 

 

위에서도 표현했지만, 비교적 강한 염기일 뿐이다.

( 약산의 Ka 값보다 가수분해 반응의 Kb 값이 더 크기 때문에,

즉 약산의 약보다 더 강하다고해서,

약산의 짝염기는 강염기라 표현한 것이다. )

 

 

 

위 가수분해 반응의 Kb 값을

약염기인 NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) 값과 비교해보면,

KCN은 NH3보다 더 약한 염기임을 알 수 있다.

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

정리하면,

OH^-(즉, NaOH)는 CN^-(즉, KCN)보다 강염기이며,

CN^-는 OH^-와 강약 정도를 비교할 수 없을 정도로 약한 약염기이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2937 ] 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식

 

 

 

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