산화-환원 반응. Cl2 + H2O → HClO + HCl

산화-환원 반응. Cl2 + H2O → HClO + HCl

산화-환원 반응. H2O + Cl2 → HClO + HCl

redox Cl2 + H2O → HCl + HClO

redox H2O + Cl2 → HCl + HClO

 

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/redox-cl2-h2o-hcl-hclo.html ]

 

[참고] 불균등화 반응

[ https://ywpop.tistory.com/2970 ]

 

 

 

▶ 산화: Cl2 → HClO

> Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨.

 

 

▶ 환원: Cl2 → HCl

> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.

 

 

 

 

[참고] 산화제 또는 환원제의 정의

> 다른 물질을 산화시키는 물질 또는 환원시키는 물질

 

이 반응에서 Cl2가 동시에 산화-환원되었는데,

이 과정에서

다른 물질을 산화시키거나 환원시키지는 않았기 때문에,

산화제 또는 환원제의 정의에 따라,

“Cl2는 산화제도 아니고, 환원제도 아니다.”

라고 생각할 수도 있다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7928 ] redox Cl2 + H2O → HClO + HCl

 

 

 

[키워드] redox Cl2 + H2O 기준, redox H2O + Cl2 기준