산-염기 중화적정. sulfamic acid 술팜산

산-염기 중화적정. sulfamic acid 술팜산

 

 

미지의 sulfamic acid 용액 20 mL를

1.02 mol/L의 수산화나트륨 용액으로 중화적정을 한 결과,

18.2 mL가 소모되었다.

이 sulfamic acid 용액의 몰농도(mol/L)는?

 

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산-염기 반응

H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O

 

H3NSO3 : NaOH = 1 : 1 반응

 

 

 

MV = M’V’

산의 mol수 = 염기의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

M × 20 mL = 1.02 M × 18.2 mL

 

M = 1.02 × 18.2 / 20 = 0.928 M

 

 

 

답: 0.928 M, 0.928 mol/L

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/02/sulfamic-acid-hso3nh2-971-gmol-0179-g.html ]

Sulfamic acid, HSO3NH2 (molar mass = 97.1 g/mol), is a strong monoprotic acid that can be used to standardize a strong base:

HSO3NH2(aq) + KOH(aq) → KSO3NH2(aq) + H2O(l)

A 0.179 g sample of HSO3NH2 required 19.4 mL of an aqueous solution of KOH for a complete reaction. What is the molarity of the KOH solution?

 

Sulfamic acid, HSO3NH2(몰질량 = 97.1 g/mol)는 강염기를 표준화하는데 사용할 수 있는 1가 강산이다. 0.179 g의 HSO3NH2는 완전한 반응을 위해 19.4 mL의 KOH 수용액을 필요로 하였다. KOH 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] sulfamic acid 기준, 술팜산 기준, H3NSO3 기준, HSO3NH2 기준