Pb3(PO4)2 침전반응의 화학량론

Pb3(PO4)2 침전반응의 화학량론

 

 

10.0 mL of a 0.30 M sodium phosphate solution reacts with

20.0 mL of a 0.20 M lead(II) nitrate solution (assume no volume change).

What mass of precipitate will form?

 

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▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

> Na3PO4의 몰수 = (0.30 mmol/mL) × 10.0 mL = 3.0 mmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

> Pb(NO3)2의 몰수 = (0.20 mmol/mL) × 20.0 mL = 4.0 mmol

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Na3PO4(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → Pb3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18134 )

 

Na3PO4 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.0 mmol Na3PO4와 화학량론적으로 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

Na3PO4 : Pb(NO3)2 = 2 : 3 = 3.0 mmol : ? mmol

 

? = 3 × 3.0 / 2 = 4.5 mmol Pb(NO3)2

---> Pb(NO3)2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> Pb(NO3)2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,

Pb(NO3)2 : Pb3(PO4)2 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

침전되는 Pb3(PO4)2의 몰수를 계산하면,

Pb(NO3)2 : Pb3(PO4)2 = 3 : 1 = 4.0 mmol : ? mmol

 

? = 1 × 4.0 / 3 = 1.3 mmol Pb3(PO4)2

 

 

 

Pb3(PO4)2의 몰질량 = 811.54 g/mol 이므로,

1.3 mmol Pb3(PO4)2의 질량을 계산하면,

1.3 mmol × (811.54 mg/mmol) = 1055 mg = 1.055 g Pb3(PO4)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 1.1 g

 

 

 

 

[키워드] Na3PO4 + Pb(NO3)2 반응 기준문서, Pb(NO3)2 + Na3PO4 반응 기준문서