질량백분율과 밀도로 실험식과 분자식 구하기. CH3, C2H6

질량백분율과 밀도로 실험식과 분자식 구하기. CH3, C2H6

 

 

성분 원소의 질량 백분율이 탄소 80%, 수소 20%인 탄화수소가 있다.

이 탄화수소의 밀도는 표준상태에서 1.34 g/L이다.

이 탄화수소의 실험식과 분자식을 구하라.

 

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시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 질량 백분율(%) = 질량(g).

( 설명 http://ywpop.tistory.com/64 )

 

탄소 80 g의 몰수 = 80 g / (12 g/mol) = 6.6667 mol

수소 20 g의 몰수 = 20 g / (1 g/mol) = 20 mol

 

C : H = 6.6667/6.6667 : 20/6.6667 ≒ 1 : 3

 

실험식 = CH3

실험식량 = 12 + 3 = 15

 

M = dRT / P

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2933 )

= (1.34)(0.082)(273) / 1 ≒ 30

 

분자량 / 실험식량 = 30 / 15 = 2

 

분자식 = 2(CH3) = C2H6

 

 

답: CH3, C2H6