어는점내림. 물에 6.20 g의 C2H6O2를 용해시킨 용액

어는점내림. 물에 6.20 g의 C2H6O2를 용해시킨 용액

 

 

물에 6.20 g의 C2H6O2를 녹인 용액은 –0.372℃에서 언다.

이 용액에는 몇 g의 H2O가 들어있는가?

 

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물의 몰랄어는점내림상수, Kf = 1.86 ℃/m

 

어는점내림 공식으로 용액의 몰랄농도를 계산하면,

ΔTf = Kf × m

0.372 = 1.86 × m

m = 0.372 / 1.86 = 0.2 m

 

용질의 몰수를 계산하면,

C2H6O2의 몰질량 = 62 g/mol

6.20 g / (62 g/mol) = 0.1 mol

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 이므로,

용매의 질량을 계산하면,

0.2 m = 0.2 mol/kg = 0.1 mol / ? kg

? = 0.1 / 0.2 = 0.5 kg = 500 g

 

 

답: 500 g