진한 황산 (H2SO4, 17.8 M) 으로 1.5 M 황산 용액 8.4 L 만들기

진한 황산 (H2SO4, 17.8 M) 으로 1.5 M 황산 용액 8.4 L 만들기

 

 

a) 진한 황산 (H2SO4, 17.8 M) 에 얼마의 물을 넣어야 8.4 L의 1.5 M 황산 용액을 만들 수 있는가?

b) 원래의 진한 황산 용액 1 mL 속에는 몇 mol의 H2SO4가 들어있는가?

c) 묽은 용액 1 mL 속에는 몇 mol의 H2SO4가 들어있는가?

 

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a) 문제는 잘못된 문제이다.

진한 황산 (H2SO4, 17.8 M), 예를 들어, 10 mL에 얼마의 물을 넣어야 1.5 M 황산 용액을 만들 수 있는가?

How much water must be added to 10 mL of concentrated (17.8 M) sulfuric acid to dilute it to a 1.5 M solution?

 

또는

8.4 L의 1.5 M 황산 용액을 만드는데 필요한 진한 황산 (H2SO4, 17.8 M) 의 양은 얼마인가?

이렇게 문제를 내야 한다. 후자의 질문에 대한 풀이는 다음과 같다.

 

a) 1.5 M 황산 용액 8.4 L 제조에 필요한 진한 황산의 양을

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

MV = M’V’

17.8 M * ? L = 1.5 M * 8.4 L

? = 1.5 * 8.4 / 17.8 = 0.708 L

 

b) (17.8 mol/L) * (0.001 L) = 0.0178 mol

 

c) (1.5 mol/L) * (0.001 L) = 0.0015 mol