HCl과 Ca(OH)2의 산-염기 중화반응

HCl과 Ca(OH)2의 산-염기 중화반응

 

 

Ca(OH)2 12 g이 물 250 mL에 녹아있다. 이 용액을 중화시키는데 필요한 2 N HCl 용액은 몇 mL인가? (Ca 원자량: 40)

 

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Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(17) = 74 g/mol

Ca(OH)2의 몰수 = 12 g / (74 g/mol) = 0.1622 mol

Ca(OH)2의 몰농도 = 0.1622 mol / 0.250 L = 0.6488 M

 

Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

Ca(OH)2의 노르말농도 = 0.6488 M × 2 = 1.2976 N

 

NV = N’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

2 N × ? mL = 1.2976 N × 250 mL

? = 1.2976 × 250 / 2 = 162.2 mL

 

 

또는

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 2 N HCl = 2 M HCl

 

aMV = bM'V’

1 × 2 M × ? mL = 2 × 0.6488 M × 250 mL

? = 2 × 0.6488 × 250 / 2 = 162.2 mL

 

 

답: 162.2 mL