황산암모늄의 몰농도, 몰랄농도, 질량백분율. (NH4)2SO4

황산암모늄의 몰농도, 몰랄농도, 질량백분율. (NH4)2SO4

 

 

황산암모늄 수용액에 대한 다음 표를 완성하라.

 

	밀도(g/mL)	몰농도	몰랄농도	질량백분율
a)	1.06	0.886
b)	1.15			26.0
c)	1.23		3.11

 

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▶ (NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol

 

 

a) 황산암모늄 용액이 1 L 있다고 가정한다.

① 용액 질량 = 1000 mL * (1.06 g/mL) = 1060 g

② 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

용질 mol수 = (0.886 mol/L) * 1 L = 0.886 mol

③ 용질 질량 = 0.886 mol * (132.14 g/mol) = 117 g

④ 용매 질량 = 1060 g - 117 g = 943 g = 0.943 kg

⑤ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.886 mol / 0.943 kg = 0.940 m

⑥ 질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) * 100

= (117 g / 1060 g) * 100 = 11.0%

 

 

b) 황산암모늄 용액이 1 L 있다고 가정한다.

① 용액 질량 = 1000 mL * (1.15 g/mL) = 1150 g

② 질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) * 100

26.0% = (용질 질량 / 1150 g) * 100

용질 질량 = 26.0 * 1150 / 100 = 299 g

③ 용질 mol수 = 299 g / (132.14 g/mol) = 2.26 mol

④ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 2.26 mol / 1 L = 2.26 M

⑤ 용매 질량 = 1150 g - 299 g = 851 g = 0.851 kg

⑥ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 2.26 mol / 0.851 kg = 2.66 m

 

 

c)

① 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

3.11 mol/kg = 3.11 mol / 1 kg

② 용질 질량 = 3.11 mol * (132.14 g/mol) = 411 g

③ 용액 질량 = 411 g + 1000 g = 1411 g

④ 용액 부피 = 1411 g / (1.23 g/mL) = 1150 mL = 1.15 L

⑤ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 3.11 mol / 1.15 L = 2.70 M

⑥ 질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) * 100

= (411 g / 1411 g) * 100 = 29.1%