AgCl과 Ag2CrO4의 용해도

AgCl과 Ag2CrO4의 용해도

 

 

AgCl의 Ksp는 1.8×10^(-10) 이고,

Ag2CrO4의 Ksp는 1.1×10^(-12) 이다.

어느 것이 몰용해도가 더 큰가?

g/L 단위에서 용해도가 더 큰 것은 무엇인가?

 

 

A) Which has the greater molar solubility:

AgCl with Ksp = 1.8×10^(-10), or

Ag2CrO4 with Ksp = 1.1×10^(-12) ?

B) Which has the greater solubility in grams per litre(g/L)?

 

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▶ 참고: Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

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AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Cl^-] = (x) (x)

 

x^2 = 1.8×10^(-10)

 

x = (1.8×10^(-10))^(1/2)

= 1.3×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14510 )

 

 

 

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = (2x)^2 (x)

 

4x^3 = 1.1×10^(-12)

 

x = [(1.1×10^(-12)) / 4]^(1/3)

= 6.5×10^(-5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3285 )

 

 

 

A) The molar solubility of Ag2CrO4 is greater.

1.3×10^(-5) M < 6.5×10^(-5) M

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

(1.3×10^(-5) mol/L) (143.32 g/mol) = 0.0019 g/L

 

 

 

Ag2CrO4의 몰질량 = 331.73 g/mol 이므로,

(6.5×10^(-5) mol/L) (331.73 g/mol) = 0.022 g/L

 

 

 

B) The gram solubility of Ag2CrO4 is greater.

0.0019 g/L < 0.022 g/L

 

 

 

답: Ag2CrO4의 몰용해도가 더 크다. Ag2CrO4의 g/L 용해도가 더 크다.

 

 

 

 

[키워드] AgCl의 몰용해도 기준문서, AgCl의 Ksp 기준문서, Ag2CrO4의 몰용해도 기준문서, Ag2CrO4의 Ksp 기준문서