redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic)

redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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[참고] 만약 문제 지문의 반응식이

Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O

와 같다면,

촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하고

반응식의 균형을 맞춘다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Cu is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cu + 2NO3^- + 4H^+ → Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O

Cu(s) + 2NO3^-(aq) + 4H^+(aq) → Cu^2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6861 ]

redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic)

 

 

 

[키워드] redox Cu + NO3^-, redox NO3^- + Cu