98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

 

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98% 황산 용액이 100 g 있다면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

 

[ 98 g 황산(용질) + 2 g 물(용매) ]인 용액이므로,

 

 

 

황산 98 g의 몰수를 계산하면,

98 g / (98 g/mol) = 1 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478 mL = 0.0543478 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1 mol / 0.0543478 L

= 18.4 M

 

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (98 / 98) × 1.84 × 10

= 18.4 M

 

 

 

[참고] 98% 황산의 몰랄농도

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1 mol / 0.002 kg

= 500 m

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.4 M × 2 = 36.8 N

 

 

 

답: 18.4 M, 36.8 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12644 ] 98%(w/w)인 진한 황산(비중은 1.84)은 몇 M, N인가?

 

 

 

[키워드] 98% 황산 기준문서, 98% 황산 몰농도 기준문서