redox balance. H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

redox balance. H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

The oxidation of iodide by hydrogen peroxide

 

 

다음 과산화수소(H2O2)의 반응에서,

aH2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + bH2O

이동한 전자가 총 4몰이 될 때, 생성된 물질의 총 몰수는?

 

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aH2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + bH2O

 

 

 

위 반응의 알짜 이온 반응식은 다음과 같으므로,

H2O2 + 2I^- + 2H^+ → I2 + 2H2O

( 설명 https://ywpop.tistory.com/6193 )

 

구경꾼 이온을 추가하면,

H2O2 + 2I^- + 2H^+ + 2K^+ + SO4^2- → I2 + 2H2O + 2K^+ + SO4^2-

 

분자 반응식으로 나타내면,

H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O

 

 

 

위 산화-환원 반응에서 이동한 전자의 몰수는 2몰이고,

이때 생성된 물질의 총 몰수는 4몰이므로, 따라서

이동한 전자가 총 4몰이면, 생성된 물질의 총 몰수는 8몰이 된다.

 

 

 

답: 8몰

 

 

 

[참고] 산화제는 H2O2, 환원제는 KI.
> KI is a reducing agent, H2O2 is an oxidizing agent.

 

 

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2KI(aq) + H2O2(aq) + 2HCl(aq) → I2(s) + 2H2O(l) + 2KCl(aq)
2KI + H2O2 + 2HCl → I2 + 2H2O + 2KCl
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6387 )
 

 

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과산화수소(hydrogen peroxide, H2O2)의 촉매 분해 반응
hydrogen peroxide catalyst decomposition
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2971 )

 

 

 

 

[키워드] redox KI + H2O2, redox H2O2 + KI