25% 황산(d 1.1783, FW 98) 용액의 몰농도

25% 황산(d 1.1783, FW 98) 용액의 몰농도

 

 

25.0 질량% 황산(H2SO4) 수용액의 밀도는 25℃에서 1.1783 g/mL이다.

이 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol

( 또는 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol )

 

 

[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (25.0 / 98) × 1.1783 × 10 = 3.0059 M

 

 

 

또는

가령 25.0% 용액이 100 g 있다면,

25.0% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 25.0 g 이므로,

100 g × (25.0/100) = 25.0 g

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

용질의 몰수 = 25.0 g / (98 g/mol) = 0.2551 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.1783 g/mL) = 84.868 mL = 0.084868 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.2551 mol / 0.084868 L

= 3.0058 mol/L

= 3.0058 M

 

 

답: 3.01 M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13953 ] 25% 황산(d 1.2 FW 98.1)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

 

 

 

[키워드] 25% 황산 기준문서