15% 황산(d 1.083, FW 98) 용액의 몰농도

15% 황산(d 1.083, FW 98) 용액의 몰농도

 

 

15.0 질량% 황산(H2SO4) 수용액의 밀도는 25℃에서 1.083 g/mL이다.

이 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

-----------------------------------------

 

황산의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol

 

 

[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (15.0 / 98) * 10 * 1.083 = 1.6577 M

 

 

또는

15.0% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 15.0 g 이므로,

용질의 몰수 = 15.0 g / (98 g/mol) = 0.1531 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.083 g/mL) = 92.34 mL = 0.09234 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1531 mol / 0.09234 L = 1.658 mol/L = 1.658 M

 

 

답: 1.66 M