25% 황산(d 1.2 FW 98.1)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

25% 황산(d 1.2 FW 98.1)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

 

 

25.0%(질량백분율) 황산(H2SO4) 수용액의 밀도는 25℃에서 1.2 g/mL이다.

(1) 진한 용액의 몰농도를 계산하시오.(단, 황산의 몰질량은 98.1)

(2) 0.1 M H2SO4 용액 500 mL를 제조하려고 할 때

필요한 진한 황산의 부피를 계산하시오.

(3) 진한 황산을 이용하여 0.1 M H2SO4 용액 500 mL를 제조하는 방법을 쓰시오.

 

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(1)

가령 25.0% 용액이 100 g 있다면,

25.0% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 25.0 g 이므로,

용질의 몰수 = 25.0 g / (98.1 g/mol) = 0.255 mol H2SO4

용액의 부피 = 100 g / (1.2 g/mL) = 83.33 mL = 0.08333 L 용액

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.255 mol / 0.08333 L

= 3.06 mol/L = 3.06 M

 

 

 

(2)

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(3.06 M) (? mL) = (0.1 M) (500 mL)

? = 0.1 × 500 / 3.06 = 16.3 mL

 

 

 

(3)

[ 황산 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12477 ] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

 

 

 

[키워드] 25% 황산 기준문서