퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식

퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식

 

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▶ 참고: 퍼센트농도의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2656 ]

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%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로,

(%농도/100) = 용질 질량 / 용액 질량

 

 

[1] 용질 질량에 대해 정리하면,

용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

 

 

[2] 용액 질량에 대해 정리하면,

용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)

 

 

 

※ 부피 백분율 농도이면, 질량 대신 부피.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14073 ]

 

 

 

예제 1) 30% 소금물 500 g에 들어있는 소금의 질량을 계산하면,

30% = (? g 소금 / 500 g 소금물) × 100

? = 500 g × (30/100) = 150 g 소금

용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

 

 

예제 2) 120 g 소금을 포함하는 60% 소금물의 질량을 계산하면,

60% = (120 g 소금 / ? g 소금물) × 100

? = 120 g / (60/100) = 200 g 소금물

용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)

 

 

 

[팁] 퍼센트농도로 곱해야 할지, 나눠야 할지 헷갈린다면,

용액에서 용액의 양이 더 많은지, 용질의 양이 더 많은지 생각해보자.

“용액 = 용질 + 용매” 이므로, 당연히, 용액의 양이 더 많다.

따라서 용질(또는 용액)의 질량을 구할 경우,

용액(또는 용질)의 질량에다 퍼센트농도를 곱하거나 나눠야 되는데,

이때 계산한 값이 더 크야될지, 더 작아야될지를 생각해보면 된다.

용액의 질량 곱하기 퍼센트농도해야, 더 작은 용질의 질량이 나오고,

용질의 질량 나누기 퍼센트농도해야, 더 큰 용액의 질량이 나온다.

 

 

 

 

[참고] %농도의 %는 실제적인 단위가 아니다.

%는 이것이 백분율임을 나타내기 위한 기호일 뿐이다.

예제 1)에서, (150 g / 500 g) 을 계산하면,

질량 단위인 g는 소거되어 사라진다는 것에 주목하라.

이 때문에 소금의 질량을 계산할 때,

(30/100) 과 같이 %기호를 빼고 숫자만 대입해서 계산하는 것이다.

 

 

 

 

※ 화합물의 조성 백분율

화합물의 질량 백분율(질량비)도 마찬가지이다.

이때, 특정 원자 ≡ 용질, 화합물 ≡ 용액.

 

 

 

[예제] 0.55 g 칼륨(K)을 포함하는 K2Cr2O7 화합물에 존재하는 Cr의 질량은 얼마인가?

 

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> K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol

> K의 몰질량 = 39.10 g/mol

> Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol

 

 

> K의 질량비 = (2×39.10 / 294.18) × 100 = 26.58% K

> Cr의 질량비 = (2×52.00 / 294.18) × 100 = 35.35% Cr

 

 

2.07 g K2Cr2O7에 존재하는 Cr의 질량

= 2.07 g × (35.35/100) = 0.73 g Cr

= 용액 질량 × (%농도/100) = 용질 질량

 

 

0.55 g 칼륨을 포함하는 K2Cr2O7의 질량

= 0.55 g / (26.58/100) = 2.07 g K2Cr2O7

= 용질 질량 / (%농도/100) = 용액 질량

 

 

 

 

[키워드] 퍼센트 농도로 나누는, 퍼센트 농도로 나눠주는, %농도로 나누는, %농도로 나눠주는