72% 질산(d 1.42, FW 63) 용액의 몰농도

72% 질산(d 1.42, FW 63) 용액의 몰농도

 

 

72.0 질량% 질산(HNO3) 수용액의 밀도는 1.42 g/mL이다.

이 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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HNO3의 몰질량 = 1 + 14 + 3(16) = 63 g/mol

 

 

[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (72.0 / 63) * 10 * 1.42 = 16.2286 M

 

 

또는

72.0% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 72.0 g 이므로,

용질의 몰수 = 72.0 g / (63 g/mol) = 1.1429 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.42 g/mL) = 70.4225 mL = 0.0704225 L

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.1429 mol / 0.0704225 L = 16.2292 mol/L = 16.2292 M

 

 

답: 16.2 M