클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압

클라우지우스-클라페이롱 식. 63.5℃에서 에탄올의 증기압

 

 

34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다.

63.5℃에서의 증기압을 구하시오.

 

 

The vapor pressure of ethanol is 100 mmHg at 34.9℃.

What is its vapor pressure at 63.5℃?

 

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> 에탄올의 증발엔탈피(증발열) = 38.6 kJ/mol

 

 

 

> 1: 100 mmHg, 34.9 + 273.15 = 308.05 K

> 2: x mmHg, 63.5 + 273.15 = 336.65 K

 

 

 

Clausius-Clapeyron equation

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

ln(100 mmHg / x mmHg) = [(38600 J/mol) / (8.314 J/mol•K)] [(308.05 K – 336.65 K) / (308.05 K × 336.65 K)]

 

ln(100/x) = (38600/8.314) [(308.05–336.65) / (308.05×336.65)] = –1.2804

 

100/x = e^(–1.2804) = 0.2779

 

x = 100 / 0.2779 = 359.8 mmHg

 

 

 

답: 359.8 mmHg

 

 

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34.9℃에서 에탄올의 증기압은 100 mmHg이다.

63.5℃에서의 증기압을 구하시오.

(에탄올의 ΔH_vap는 39.3 kJ/mol이다.)

 

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ln(100/x) = (39300/8.314) [(308.05–336.65) / (308.05×336.65)] = –1.3036

 

100/x = e^(–1.3036) = 0.27155

 

x = 100 / 0.27155 = 368.3 mmHg

 

 

 

 

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