액체의 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization). ΔH_vap

액체의 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization). ΔH_vap

액체의 증발열(heat of vaporization)

 

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▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15274 ]

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▶ 액체의 증발 엔탈피

> 액체 1 mol을 증발시키는데 필요한 에너지

> (또는) 끓는점에서, 액체를 기체로 변화시키는데 필요한 에너지

> 단위: kJ/mol

 

 

 

▶ 액체의 증발 엔탈피

> 액체 분자간 인력(힘)의 세기의 척도

---> 액체 분자간 인력이 클수록(강할수록), 증발엔탈피 값도 크다.

( 액체가 기체로 변하기 위해서는 액체 분자간 인력을 끊어야한다. )

( 액체 분자간 인력이 클수록, 그만큼 더 많은 에너지가 필요하다. )

( 참고: 분자간 힘 https://ywpop.tistory.com/2579 )

 

 

 

예) 물과 diethyl ether

> 물의 증발열 = 41 kJ/mol

> Diethyl ether(C2H5–O–C2H5)의 증발열 = 29 kJ/mol

---> 물의 분자간 인력이 에테르보다 더 크다.

 

 

> 물 분자간 힘의 종류 = 수소 결합

> Diethyl ether 분자간 힘의 종류 = London 분산력

 

 

> 물의 끓는점 = 100 ℃

> Diethyl ether의 끓는점 = 34.6 ℃

 

 

 

 

[참고] 물의 응축열(heat of condensation) = –41 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23866 ] 상 변화와 동반되는 에너지 변화

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3133 ] 클라우지우스-클라페이롱 식

 

 

 

[키워드] 상변화 기준, 상변화 에너지 기준, 액체의 증발 엔탈피 기준, 액체의 증발열 기준, 액체의 증발 엔탈피 사전, 액체의 증발열 사전