석회(lime)와 비료. 석회암, 생석회, 소석회

석회(lime)와 비료. 석회암, 생석회, 소석회

 

 

 

칼슘(Ca)을 포함하는 무기 화합물을 석회(lime)라고 하나,

일반적으로는 생석회 [산화칼슘, CaO]와

생석회가 물과 반응한 소석회 [수산화칼슘, Ca(OH)2]를

통틀어 ‘석회’라고 한다.

 

 

 

생석회는 탄산칼슘(CaCO3)이 주성분인 석회암(석회석, limestone)을

900~1200℃로 가열시켜 만든다.

 

 

 

▶ 생성회의 제조

> CaCO3 열분해 (석회암 열분해, 탄산칼슘 열분해)

> CaCO3(석회암) + heat → CaO + CO2

> CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

 

 

 

▶ 소석회의 생성 반응

> CaO + H2O → Ca(OH)2

> CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

 

 

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[비료로 사용되는 석회]

 

석회는 토양의 산성화를 방지하는 좋은 비료이나,

너무 많이 사용하면 알칼리 피해를 받을 수 있으니 주의해야 한다.

석회비료의 종류에는 생석회, 소석회, 탄산석회 등이 있다.

 

 

 

생석회는 물과 만나면 높은 열이 발생하기 때문에

토양 소독제로도 사용할 수 있다.

단, 유용한 미생물도 죽을 수 있으니 주의해야 한다.

 

 

 

소석회는 염기성이 강하니 파종 수일 전 밭을 고르기에 앞서 사용한다.

생석회나 소석회는 보관을 잘못하면

공기 중 수분과 이산화탄소와 반응하여 탄산칼슘으로 변한다.

 

 

 

탄산석회(= 탄산칼슘)는 석회암을 분쇄한 것으로,

탄산석회 자체는 물에 잘 용해되지 않는다.

그러나 토양에 사용하면 탄산과 반응하여 탄산수소칼슘이 생성되는데,

CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2

 

탄산수소칼슘(Ca(HCO3)2)은 물에 잘 용해된다.

이 때문에 탄산석회는 비료 효과가 천천히 나타나므로

많이 사용해도 부작용이 발생한 가능성이 적다.

 

 

 

 

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[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4715 ] 석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응

 

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[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/why-is-lime-used-to-neutralize-acidic.html ]

Why is lime used to neutralize acidic soil?

산성화된 토양을 중화시키기 위해 석회를 사용하는 이유

 

 

 

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