석회(lime)와 비료. 석회암, 생석회, 소석회
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칼슘(Ca)을 포함하는 무기 화합물을 석회(lime)라고 하나,
일반적으로는 생석회 [산화칼슘, CaO]와
생석회가 물과 반응한 소석회 [수산화칼슘, Ca(OH)2]를
통틀어 ‘석회’라고 한다.
생석회는 탄산칼슘(CaCO3)이 주성분인 석회암(석회석, limestone)을
900~1200℃로 가열시켜 만든다.
▶ 생성회의 제조
> CaCO3(석회암) + heat → CaO + CO2
> CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
▶ 소석회의 생성 반응
> CaO + H2O → Ca(OH)2
> CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
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[비료로 사용되는 석회]
석회는 토양의 산성화를 방지하는 좋은 비료이나,
너무 많이 사용하면 알칼리 피해를 받을 수 있으니 주의해야 한다.
석회비료의 종류에는 생석회, 소석회, 탄산석회 등이 있다.
생석회는 물과 만나면 높은 열이 발생하기 때문에
토양 소독제로도 사용할 수 있다.
단, 유용한 미생물도 죽을 수 있으니 주의해야 한다.
소석회는 염기성이 강하니 파종 수일 전 밭을 고르기에 앞서 사용한다.
생석회나 소석회는 보관을 잘못하면
공기 중 수분과 이산화탄소와 반응하여 탄산칼슘으로 변한다.
탄산석회(= 탄산칼슘)는 석회암을 분쇄한 것으로,
탄산석회 자체는 물에 잘 용해되지 않는다.
그러나 토양에 사용하면 탄산과 반응하여 탄산수소칼슘이 생성되는데,
CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
탄산수소칼슘(Ca(HCO3)2)은 물에 잘 용해된다.
이 때문에 탄산석회는 비료 효과가 천천히 나타나므로
많이 사용해도 부작용이 발생한 가능성이 적다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7161 ] CaO + CO2 → CaCO3
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4715 ] 석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응
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