난용성염 황산바륨(BaSO4)의 몰용해도. 공통이온효과

난용성염 황산바륨(BaSO4)의 몰용해도. 공통이온효과

 

 

0.1 M 황산나트륨(Na2SO4) 수용액에서의 황산바륨(BaSO4)의 몰용해도를 계산하라.

단, BaSO4의 Ksp는 10^(-10)이다.

 

What is the molar solubility of BaSO4 (Ksp = 10^(-10)) in 0.1 M Na2SO4?

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

https://ywpop.tistory.com/3141

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Na2SO4는 가용성 염이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

[Na2SO4] = [SO4^2-] = 0.1 M

 

 

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Ba^2+][SO4^2-]

 

10^(-10) = (s)(s)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2997 )

에서 [SO4^2-] = 0.1 + s ≒ 0.1

( 0.1 >>> s 이므로, 0.1 + s ≒ 0.1 로 근사한다. )

 

 

따라서

10^(-10) = (s)(0.1)

s = (10^(-10)) / (0.1)

= 10^(-9)

 

 

답: 10^(-9) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9996 ]

 

 

 

[키워드] 황산바륨의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 몰용해도 기준문서

 

 

 

0.1 M 황산나트륨(Na2SO4) 수용액에서 황산바륨(BaSO4, Ksp = 1×10^(-10))의 몰용해도(mol/L)는?